2017年高考化学原创押题卷(后面有详细答案)  下载本文

只要路是对的就不要怕路远

(二)选考题:共15分。请考生从两道题中任选一题作答。如果多做,则按第一题计分。

37.[选修3:物质结构与性质](15分)铝及其化合物在工农业生产及日常生活中有重要用途。请回答下列问题:

(1)Al原子的价电子排布图为_________________________________, Na、Mg、Al的第一电离能由小到大的顺序为________________________。

(2)某含有铝元素的翡翠的化学式为Be3Al2(Si6O18),其中Si原子的杂化轨道类型为________。 (3)

工业上用氧化铝、氮气、碳单质在高温条件下可制备一种四面体结构单元的高温结构陶瓷,其晶胞如图所示:

①该制备反应的化学方程式为_____________________________________。

②该化合物的晶体类型为________,该晶胞中有________个铝原子,该晶胞的边长为a pm,则该晶胞的密度为________g·cm3。

(4)

AlCl3的相对分子质量为133.5,183 ℃开始升华,易溶于水、乙醚等,其二聚物(Al2Cl6)的结构如图所示,图中1键键长为206 pm,2键键长为221 pm,从键的形成角度分析1键和2键的区别:________________________________

(5)LiAlH4是一种特殊的还原剂,可将羧酸直接还原成醇: LiAlH4

CH3COOH――→CH3CH2OH

乙醚

CH3COOH分子中π键和σ键的数目之比为________,分子中键角α________键角β(填“大于”、“等于”或“小于”)。

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38.[选修5:有机化学基础](15分)松油醇(G)可用于配制香精,其合成路线如下:

请回答下列问题:

(1)G所含两种官能团的名称分别是______________________________、 ____________________。

(2)同时符合下列两个条件的B的同分异构体有________种。 ⅰ.含有六元碳环,碳环上仅有两个取代基且呈对位; ⅱ.在一定条件下能发生银镜反应、水解反应和消去反应。

(3)为了鉴别E和F,宜选用下列试剂中的________作鉴别试剂(填字母)。 a.溴水

b.银氨溶液

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c.酸性KMnO4溶液 d.NaHCO3溶液

(4)C→D的化学方程式为________________________________________ ______________________________________________________________。

(5)物质A(分子式为C7H10O3)催化氢化得到H(分子式为C7H12O3),H在一定条件下可以生成高聚物I,I的结构简式为________________________________。

2017年高考原创押题卷(三)

本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,共100分,考试时间50分钟。

第Ⅰ卷

一、选择题:本题共7小题,每小题6分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。 7.化学在生活中发挥着重要的作用。下列说法正确的是( ) A.食用油脂饱和程度越大,熔点越高

B.棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2O

C.纯铁易被腐蚀,可以在纯铁中混入碳元素制成“生铁”,以提高其抗腐蚀能力 D.光纤通信是现代化的通信手段,光导纤维的主要成分是晶体硅 8.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是( ) A.2 L 2 mol·L1 MgCl2溶液中含有的Mg2数目为4NA

B.氢氧燃料电池负极消耗22.4 L气体时,电路中通过的电子数为2NA C.13.2 g丙烷(C3H8)中含有C—C键的数目为0.6NA

D.已知:KClO3+6HCl===3Cl2↑+KCl+3H2O,该反应中生成3 mol氯气转移电子数为6NA 9.下列关于有机物的说法正确的是( )

A.苯不能使酸性KMnO4溶液褪色,因此苯不能发生氧化反应 B.1 mol葡萄糖能水解生成2 mol CH3 CH2 OH和2 mol CO2 C.用碳酸钠溶液可一次性鉴别乙酸、苯和乙醇三种无色液体 D.戊烷的一氯代物和丙烷的二氯代物的同分异构体数目相同

10.下列实验中,对应的现象以及解释或结论都正确且两者具有因果关系的是( )

选项 A 操作 向某溶液中滴加NaOH溶液至过量 测定等浓度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH 向一定浓度的CuSO4溶液中通入适量H2S气体 现象 先产生白色沉淀,后沉淀溶解 Na2CO3溶液的pH较大 解释或结论 原溶液中可能含有Al3 +B 非金属性:S>C C 出现黑色沉淀 H2S的酸性比H2SO4的强 13

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D 向紫色石蕊试液中通入SO2 溶液褪色 SO2具有漂白性 11.五种短周期主族元素X、Y、Z、W、M,它们的原子序数依次增大;其中X、W同主族,Y和M同主族;Y、M质子数之和是X、W质子数之和的2倍。下列说法中正确的是( )

A.Z在元素周期表中的位置是第二周期ⅥA族 B.M、W、Y所形成的化合物水溶液呈碱性 C.单质Y和W在常温下化合生成W2Y2 D.与X形成化合物的稳定性Z>Y>M

PdCl2-CuCl2

12.乙烯直接氧化法制乙醛的总反应方程式为2CH2===CH2+O2――→2CH3CHO。现有人将该反应设计成如图所示的燃料电池,下列有关说法正确的是( )

A.该电池可实现化学能与电能之间的相互转化 B.电子移动方向:电极a→磷酸溶液→电极b

C.放电时,电路中每转移0.4 mol电子,溶液中就有0.4 mol H向负极迁移 D.该电池负极反应式为CH2===CH2-2e+H2O===CH3CHO+2H

13.常温下,HNO2的电离平衡常数为K=4.6×104(已知4.6=2.14),向20 mL 0.01 mol·L1的HNO2溶液中

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逐滴加入相同浓度的NaOH溶液,测得混合液的pH随NaOH溶液体积的变化如图所示,下列判断正确的是( )

A.HNO2的电离方程式为HNO2===NO2+H B.a点H2O电离出的c(H)=2.14×103 mol·L1

C.b点溶液中离子浓度大小关系为c(NO2)>c(Na)>c(H)>c(OH) D.X值等于20

第Ⅱ卷

二、非选择题:本题包括必考题和选考题两部分。第26题~28题为必考题,每个试题考生都必须做答。第37题~38题为选考题,考生根据要求作答。

(一)必考题(43分)

26.(15分)某研究性学习小组选用以下装置进行实验设计和探究(图中a、b、c均为止水夹):

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(1)在进行气体制备时,应先检验装置的气密性。将A装置中导管末端密封后,在分液漏斗甲内装一定量的蒸馏水,然后________________________,则证明A装置的气密性良好。

(2)利用E装置能吸收的气体有__________________________________(任写两种即可)。

(3)用锌粒和稀硫酸制备H2时应选用装置________作为发生装置(填所选装置的字母序号),实验时先在稀硫酸中加入少量硫酸铜晶体可使反应速率加快,原因是

______________________________________________________________。 (4)某同学将A、C、E装置连接后设计实验比较Cl和S2的还原性强弱。

①A中仪器乙的名称为________,A装置中发生反应的离子方程式为___________________________ ②C中说明Cl和S2的还原性强弱的实验现象是______________________

(5)另一同学将B、D、E装置连接后,在B装置中加入铜片和浓硝酸,制取NO2,然后进行NO2气体与水反应的实验,并观察相关现象:

①B装置中发生反应的离子方程式为______________________________

②反应一段时间后D装置中的具支试管丁中收集满NO2气体,若进行NO2气体与水反应的实验,应________________________________________(填对a、b、c三个止水夹进行的操作),然后再适当加热丁。实验现象为____________________________________________________________

27.(14分)甲醇是一种化工原料,在工业生产中有重要的应用。

(Ⅰ)在1.0 L恒容密闭容器中投入1 mol CO2和2.75 mol H2发生反应:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),实验测得不同温度及压强下,平衡时甲醇的物质的量变化如图所示:

下列说法正确的是________。 A.该反应的正反应为放热反应 B.压强大小关系为p1

C.M点对应的平衡常数K的值约为1.04×102

D.在p2及512 K时,图中N点v(正)

(Ⅱ)甲醇是基本有机化工原料。甲醇及其可制得的产品的沸点如下。

名称 结构简式

甲醇 CH3OH 二甲胺 (CH3)2NH 二甲基甲酰胺 (CH3)2NCHO 甲醚 CH3OCH3 碳酸二甲酯 (CH3O)2CO 15