2017年高考化学原创押题卷(后面有详细答案)  下载本文

只要路是对的就不要怕路远

2017年高考原创押题卷(一)

本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,共100分,考试时间50分钟。 可能用到的相对原子质量:O 16 Cu 64 Fe 56 Au 197

第Ⅰ卷

一、选择题:本题共7小题,每小题6分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。 7.化学与社会、生活密切相关。下列说法正确的是( ) A.在食品袋中放入盛有硅胶的透气小袋可防止食品因氧化而变质 B.燃烧煤、天然气、石油等排放的大量CO2是导致雾霾产生的原因 C.小苏打能做糕点的膨松剂是由于NaHCO3能与碱反应 D.漂白精可用作消毒剂是由于Ca(ClO)2可转化为HClO 8.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( ) A.0.1 mol·L1 Na2S溶液中所含S2总数小于0.1NA

B.若CH3COONa溶液中CH3COO的数目为NA,则Na的数目大于NA C.一定条件下,1 mol N2和3 mol H2混合,充分反应,转移电子的数目为6NA D.标准状况下,11.2 L己烷中含有的化学键数目为9.5NA

9.已知青蒿素的结构如图所示,有关青蒿素的说法不正确的是( )

-+

A.分子式为C15H22O5 B.能够发生水解反应

C.与互为同分异构体

D.青蒿素能够治疗疟疾可能与结构中存在过氧键基团有关

10.甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质,分别由NH4、Ba2、Mg2、H、OH、Cl、HCO3、SO24中的

不同阳离子和阴离子各一种组成。已知:①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合,均有白色沉淀生成;②0.1 mol·L1乙溶液中c(H)>0.1 mol·L1;③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列结论

不正确的是( )

A.甲溶液含有Ba2

B. 乙溶液含有SO24

C.丙溶液含有Cl

D. 丁溶液含有Mg2

1

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11.灯塔可由镁海水电池提供能源,镁海水电池示意图如下:

下列关于该海水电池的说法不正确的是( ) A.a电极材料不可以是铁

B.电池总反应式为Mg+H2O2===Mg(OH)2 C.正极反应式为H2O2+2H+2e===2H2O

D.通过检测a电极附近的pH可判断H2O2的消耗情况 12.有0.1 mol·L( )

A.溶液①中,c(CH3COO)=c(H)

B.若溶液①、②等体积混合,则所得溶液中的c(CH3COO)等于溶液③中的c(CH3COO) C.若溶液①、②等体积混合,则所得溶液中c(CH3COO)+c(CH3COOH)=c(Na) D.若溶液①、③等体积混合,则所得溶液中c(Na)>c(CH3COO)>c(H)>c(OH)

13.X、Y、Z、W分别为短周期主族元素,原子序数依次增大,Y、Z两种元素在同周期中相邻,且四种元素分布在所有短周期中。四种元素原子最外层电子数之和为16,且W为金属元素。下列有关叙述正确的是( )

A.单质沸点:XZ C.简单离子的半径:W>Y>Z D.四种元素只能形成两种离子化合物

第Ⅱ卷

二、非选择题:本题包括必考题和选考题两部分。第26题~28题为必考题,每个试题考生都必须做答。第37题~38题为选考题,考生根据要求作答。

(一)必考题(43分)

26.(14分)甲醇是一种基础的有机化工原料和优质燃料。利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂作用下可以合成甲醇,主要反应如下:

①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH1

②CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH2 ③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH3 回答下列问题:

(1)已知反应①中相关的化学键键能数据如下:

化学键 E/ (kJ·mol1) --+

-1

的三种溶液:①CH3COOH溶液、②NaOH溶液、③CH3COONa溶液,下列说法正确的是

H—H 436 C—O 343 CO H—O 465 C—H 413 -

1 076 -由此计算ΔH1=________kJ·mol1;已知ΔH2=-58 kJ·mol1,则ΔH3=________kJ·mol1。

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(2)反应①、②、③对应的平衡常数K1、K2、K3之间的关系是________;随着温度的升高,K1________(填“减小”、“增大”或“不变”)。

n?H2?

(3)合成气组成=2.60时,体系中CO平衡转化率(α)与温度和压强的关系如下图所示。图中压强由

n?CO+CO2?大到小的顺序为_____________________。

(4)下图是某研究机构开发的给笔记本电脑供电的甲醇燃料电池,甲醇在催化剂作用下提供质子(H)和电子,电池总反应式为:2CH3OH+3O2===2CO2+4H2O。

一个甲醇分子经过电化学氧化,可以产生________个电子的电量,其负极的电极反应式为_______________________________________________________

______________________________________________________________。

27.(14分)碱式硫酸铁[Fe(OH)SO4]在工业上具有广泛用途。某化工厂利用废铁屑(含氧化铁和少量氧化铝)生产碱式硫酸铁的工艺流程如图所示:

硫酸钠和硫酸亚铁的溶解度(g/100 g水)见下表:

温度/℃ Na2SO4 FeSO4 0 4.9 15.8 10 9.1 20.8 20 19.5 26.3 30 40.8 32.8 部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表: 沉淀物 开始沉淀 完全沉淀 Fe(OH)3 2.3 3.2 Fe(OH)2 7.5 9.7 Al(OH)3 3.7 4.7 (1)A是________,加入少量NaHCO3溶液的目的是调节溶液的pH,应控制pH稍高于________,已知室温下Al(OH)3的Ksp=1.3×10

-33

,则室温下当调节pH=5时,溶液中c(Al3)=________。

(2)写出生成NO的反应的离子方程式:____________________________________________________

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电解

(3)K2FeO4是一种高效环保净水剂,工业上可用电解法制备:Fe+2KOH+2H2O=====K2FeO4+3H2↑。阳极的电极反应式为_________________________。

(4)α - 铁触媒是合成氨工业中所用的催化剂,其主要成分是FeO、Fe2O3,当其中FeO与Fe2O3的物质的量之比为1∶1时,其催化活性最高。

①写出由C(炭粉)与Fe2O3在高温下反应制备α - 铁触媒的化学方程式(另一种产物可溶于水)_____________________________________________________

__________________________________________________________________;

②为制得这种催化剂,应向480 g Fe2O3粉末中加入C(炭粉)的质量为________g。 28.(15分)某实验小组同学依据资料深入探究Fe3在水溶液中的行为。

资料:

ⅰ.Fe3在水溶液中以水合铁离子的形式存在,如[Fe(H2O)6]3;[Fe(H2O)6]3发生如下水解反应:

[Fe(H2O)6]3(几乎无色)+nH2O

[Fe(H2O)6-n(OH)n]3n(黄色)+nH3O(n=0~6);

ⅱ.[FeCl4(H2O)2]为黄色。 进行实验: 【实验Ⅰ】

【实验Ⅱ】

分别用试管①、③中的试剂作为待测液,用色度计测定其透光率。透光率越小,溶液颜色越深;透光率越大,溶液颜色越浅。

Fe(NO3)3溶液透光率随温度变化曲线 FeCl2溶液透光率随温度变化曲线 (1)实验Ⅰ中,试管②溶液褪色的原因是________________________

(2)实验Ⅰ中,试管③溶液呈棕黄色与[FeCl4(H2O)2]有关,支持此结论的实验现象是______________ (3)由实验Ⅱ图甲、乙可知:加热时,溶液颜色________(填“变浅”“变深”或“不变”)。 (4)由实验Ⅱ,可以得出如下结论:

【结论一】FeCl3溶液中存在可逆反应:[FeCl4(H2O)2]+4H2O[Fe(H2O)6]3+4Cl得出此结论的理由是

______________________________________

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【结论二】结论一中反应的ΔH________(填“>0”或“<0”)。

(5)实验小组同学重新设计了一个实验证明(4)中结论一。实验方案:取试管①中溶液,___________________________________________________________ __________________________________________________________________

__________________________________________________________________(请描述必要的实验操作和现象)。

(二)选考题:共15分。请考生从两道题中任选一题作答。如果多做,则按第一题计分。 37.[选修3:物质结构与性质](15分)

在一定条件下,金属相互化合形成的化合物称为金属互化物,如Cu9Al4、Cu5Zn8等。

(1)某金属互化物具有自范性,原子在三维空间里呈周期性有序排列,该金属互化物属于________(填“晶体”或“非晶体”)。

(2)基态铜原子有________个未成对电子;Cu2的电子排布式为____________________;在CuSO4溶液中加入

过量氨水,充分反应后加入少量乙醇,析出一种深蓝色晶体,该晶体的化学式为____________________,其所含化学键有____________________,乙醇分子中C原子的杂化轨道类型为________。

(3)铜能与类卤素(SCN)2反应生成Cu(SCN)2,1 mol(SCN)2分子中含有σ键的数目为________。(SCN)2对应的酸有硫氰酸(H—S—C≡N)、异硫氰酸(H—N===C===S)两种。理论上前者沸点低于后者,其原因是__________________________________________________________________

______________________________________________________________。 (4)ZnS的晶胞结构如图1所示,在ZnS晶胞中,S2的配位数为________。

图1

(5)铜与金形成的金属互化物的晶胞结构如图2所示,其晶胞边长为a nm,该金属互化物的密度为________ g·cm3(用含a、NA的代数式表示)。

图2

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